일반화학 요점정리

 

1. 액체 0.2g을 기화시켰더니 그 증기의 부피가 97℃, 740mmHg에서

80mL였다. 이 액체의 분자량에 가장 가까운 값은?

   ① 40 ② 46

   ❸ 78 ④ 121

 

2. 원자량이 56인 금속 M 1.12g을 산화시켜 실험식이 MxOy인 산화물

1.60g을 얻었다. x, y는 각각 얼마인가?

   ① x = 1, y = 2 ❷ x = 2, y = 3

   ③ x = 3, y = 2 ④ x = 2, y = 1

 

3. 백금 전극을 사용하여 물을 전기분해할 때 (+)극에서 5.6L의 기체가 발생

하는 동안 (-)극에서 발생하는 기체의 부피는?

   ① 2.8L ② 5.6L

   ❸ 11.2L ④ 22.4L

일반화학 요점정리

5. 다음 중 방향족 탄화수소가 아닌 것은?

   ❶ 에틸렌 ② 톨루엔

   ③ 아닐린 ④ 안트라센

 

6. 전자배치가 1s22s22p63s23p5인 원자의 M껍질에는 몇 개의

전자가 들어 있는가?

   ① 2 ② 4

   ❸ 7 ④ 17

 

7. 황산 수용액 400mL 속에 순황산이 98g 녹아 있다면 이 용액의

농도는 몇 N 인가?

   ① 3 ② 4

   ❸ 5 ④ 6

일반화학 요점정리

9. 다음 각 화합물 1mol 이 완전연소할 때 3mol의 산소를

필요로 하는 것은?

   ① CH3 - CH3    ❷ CH2 = CH2

   ③ C6H6    ④ CH ≡ CH

 

10. 원자번호가 7인 질소와 같은 족에 해당되는 원소의 원자번호는?

    ❶ 15 ② 16

    ③ 17 ④ 18

일반화학 요점정리

11. 1패러데이(Faraday)의 전기량으로 물을 전기분해 하였을 때 생성

되는 기체 중 산소 기체는 0℃, 1기압에서 몇 L 인가?

    ❶ 5.6 ② 11.2

    ③ 22.4 ④ 44.8

 

12. 다음 화합물 중에서 가장 작은 결합각을 가지는 것은?

    ① BF3 ❷ NH3

    ③ H2 ④ BeCl2

 

13. 지방이 글리세린과 지방산으로 되는 것과 관련이 깊은 반응은?

    ① 에스테르화 ❷ 가수분해

    ③ 산화 ④ 아미노화

 

14. [OH-]=1×10-5mol/L 인 용액의 pH와 액성으로 옳은 것은?

    ① pH = 5, 산성 ② pH = 5, 알칼리성

    ③ pH = 9, 산성 ❹ pH = 9, 알칼리성

일반화학 요점정리

16. 질량수 52인 크롬의 중성자수와 전자수는 각각 몇 개인가?

(단, 크롬의 원자번호는 24이다.)

    ① 중성자수 24, 전자수 24   ② 중성자수 24, 전자수 52

    ❸ 중성자수 28, 전자수 24   ④ 중성자수 52, 전자수 24

 

17. 다음 중 물이 산으로 작용하는 반응은?

    ① NH4+ + H2O → NH3 + H3O+

    ② HCOOH + H2O → HCOO- + H3O+

    ❸ CH3COO- + H2O → CH3COOH + OH-

    ④ HCl + H2O → H3O+ + Cl-

 

18. 일정한 온도하에서 물질 A와 B가 반응을 할 때 A의 농도만 2배로

하면 반응속도가 2배가 되고 B의 농도만 2배로 하면 반응속도가 4배로

된다. 이 경우 반응속도식은? (단, 반응속도 상수는 k 이다.)

    ❶ v = k [A][B]2 ② v = k [A]2[B]

    ③ v = k [A][B]0.5 ④ v = k [A][B]

 

19. 다음 물질 1g 당 1kg의 물에 녹였을 때 빙점강하가 가장 큰 것은?

(단, 빙점강하 상수값(어느점 내림상수)은 동일하다고 가정한다.)

    ❶ CH3OH     ② C2H5OH

    ③ C3H5(OH)3     ④ C6H12O6

 

20. 다음 밑줄 친 원소 중 산화수가 +5 인 것은?

    ① Na2Cr2O7     ② K2SO4

    ❸ KNO3     ④ CrO3

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1. 염화칼슘의 화학식량은 얼마인가? (단, 염소의 원자량은 35.5,

칼슘의 원자량은 40, 황의 원자량은 32, 요오드의 원자량은 127 이다.)

   ❶ 111 ② 121

   ③ 131 ④ 141

 

2. 방사성 동위원소의 반감기가 20일 일 때 40일이 지난 후 남은 원소의 분율은?

   ① 1/2 ② 1/3

   ❸ 1/4 ④ 1/6

 

3. BF3 는 무극성 분자이고 NH3 는 극성 분자이다. 이 사실과 가장 관계가 있는 것은?

   ① 비공유 전자쌍은 BF3 에는 있고 NH3 에는 없다.

   ② BF3는 공유 결합 물질이고 NH3는 수소 결합 물질이다.

   ❸ BF3는 평면 정삼각형이고 NH3는 피라미드형 구조이다.

   ④ BF3 는 sp3 혼성 오비탈을 하고 있고 NH3는 sp2 혼성 오비탈을 하고 있다.

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5. 찬물을 컵에 담아서 더운 방에 놓아 두었을 때 유리와 물의

접촉면에 기포가 생기는 이유로 가장 옳은 것은?

   ① 물의 증기 압력이 높아지기 때문에

   ② 접촉면에서 수증기가 발생하기 때문에

   ③ 방안의 이산화탄소가 녹아 들어가기 때문에

   ❹ 온도가 올라갈수록 기체의 용해도 가 감소하기 때문에

 

6. 질소 2몰과 산소 3몰의 혼합기체가 나타나는 전압력이 10기압

일 때 질소의 분압은 얼마인가?

   ① 2기압 ❷ 4기압

   ③ 8기압 ④ 10기압

 

7. 물 500g 중에 설탕(C12H22O11) 171g 이 녹아 있는 설탕물의

몰랄농도는?

   ① 2.0 ② 1.5

   ❸ 1.0 ④ 0.5

 

8. 같은 온도에서 크기와 같은 4개의 용기에 다음과 같은 양의 기체를

채웠을 때 용기의 압력이 가장 큰 것은?

   ① 메탄 분자 1.5×1023 ② 산소 1그램 당량

   ❸ 표준상태에서 CO2 16.8L ④ 수소기체 1g

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13. 96wt% H2SO4(A)와 60wt% H2SO4(B)를 혼합하여 80wt%

H2SO4 100kg 만들려고 한다. 각각 몇 kg 씩 혼합하여야 하는가?

    ① A : 30, B : 70 ② A : 44.4, B : 55.6

    ❸ A : 55.6, B : 44.4 ④ A : 70, B : 30

 

14. 8g 의 메탄을 완전연소시키는데 필요한 산소분자의 수는?

    ❶ 6.02×1023 ② 1.204×1023

    ③ 6.02×1024 ④ 1.204×1024

 

15. 같은 질량의 산소 기체와 메탄 기체가 있다. 두 물질이 가지고

있는 원자수의 비는?

    ① 5 : 1 ② 2 : 1

    ③ 1 : 1 ❹ 1 : 5

 

16. KMnO4에서 Mn 의 산화수는 얼마인가?

    ① +3 ② +5

    ❸ +7 ④ +9

 

17. 다음 산화수에 대한 설명 중 틀린 것은?

    ① 화학결합이나 반응에서 산화, 환원을 나타내는 척도이다.

    ② 자유원소 상태의 원자의 산화수는 0 이다.

    ❸ 이온결합 화합물에서 각 원자의 산화수는 이온 전하의 크기와 관계 없다.

    ④ 화합물에서 각 원자의 산화수는 총합이 0 이다.

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19. 다음 물질 중 감광성이 가장 큰 것은 무엇인가?

    ① HgO ② CuO

    ③ NaNO3 ❹ AgCl

 

20. 분자량의 무게가 4배이면 확산 속도는 몇 배인가?

    ❶ 0.5배 ② 1배

    ③ 2배 ④ 4배

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1. 비누화 값이 작은 지방에 대한 설명으로 옳은 것은?

   ① 분자량이 작으며, 저급 지방산의 에스테르이다.

   ② 분자량이 작으며, 고급 지방산의 에스테르이다.

   ③ 분자량이 크며, 저급 지방산의 에스테르이다.

   ❹ 분자량이 크며, 고급 지방산의 에스테르이다.

 

2. 다음 화합물 수용액 농도가 모두 0.5M 일 때 끓는 점이 가장 높은 것은?

   ① C6H12O6(포도당) ② C12H22O11(설탕)

   ❸ CaCl2(염화칼슘) ④ NaCl(염화나트륨)

 

3. CH4 16g 중에는 C 가 몇 mol 포함되었는가?

   ❶ 1 ② 4

   ③ 16 ④ 22.4

 

4. 포화 탄화수소에 해당하는 것은?

   ① 톨루엔 ② 에틸렌

   ❸ 프로판 ④ 아세틸렌

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6. 기체 A 5g은 27℃, 380mmHg 에서 부피가 6000mL 이다. 이 기체의

분자량(g/mol)은 약 얼마인가? (단, 이상기체로 가정한다.)

   ① 24 ❷ 41

   ③ 64 ④ 123

 

7. 다음 이원자 분자 중 결합 에너지 값이 가장 큰 것은?

   ① H2 ❷ N2

   ③ O2 ④ F2

 

8. P 오비탈에 대한 설명 중 옳은 것은?

   ① 원자핵에서 가장 가까운 오비탈이다.

   ② s 오비탈보다는 약간 높은 모든 에너지 준위에서 발견된다.

   ③ X, Y 의 2방향을 축으로 한 원형 오비탈이다.

   ❹ 오비탈의 수는 3개, 들어갈 수 있는 최대 전자수는 6개이다.

 

9. 황산구리 결정 CuSO4ㆍ5H2O 25g을 100g의 물에 녹였을 때

몇 wt% 농도의 황산구리(CuSO4) 수용액이 되는가?

(단, CuSO4 분자량은 160 이다.)

   ① 1.28% ② 1.60%

   ❸ 12.8% ④ 16.0%

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11. pH가 2인 용액은 pH가 4인 용액과 비교하면 수소이온농도가

몇 배인 용액이 되는가?

    ❶ 100배 ② 2배

    ③ 10-1배 ④ 10-2배

 

12. C-C-C-C을 부탄이라고 한다면 C=C-C-C 의 명명은?

(단, C와 결합된 원소는 H 이다.)

    ❶ 1-부텐 ② 2-부텐

    ③ 1, 2-부텐 ④ 3, 4-부텐

 

13. 일정한 온도하에서 물질 A 와 B 가 반응을 할 때 A의 농도만 2배로 하면

반응속도가 2배가 되고 B의 농도만 2배로 하면 반응속도가 4배로 된다.

이 반응 속도식은? (단, 반응속도 상수는 k 이다.)

    ❶ v = k[A][B]2 ② v = k[A]2[B]

    ③ v = k[A][B]0.5 ④ v = k[A][B]

 

14. 액체 공기에서 질소 등을 분리하여 산소를 얻는 방법은

다음 중 어떤 성질을 이용한 것인가?

    ① 용해도 ❷ 비등점

    ③ 색상 ④ 압축율

 

15. KMnO4 에서 Mn의 산화수는 얼마인가?

    ① +3 ② +5

    ❸ +7 ④ +9

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17. 25℃에서 Cd(OH)2 염의 물용해도는 1.7×10-5mol/L 다.

Cd(OH)2염의 용해도곱상수, Ksp를 구하면 약 얼마인가?

    ❶ 2.0×10-14 ② 2.2×10-12

    ③ 2.4×10-10 ④ 2.6×10-8

 

18. 다음 중 완충용액에 해당하는 것은?

    ❶ CH3COONa 와 CH3COOH ② NH4Cl 와 HCl

    ③ CH3COONa 와 NaOH ④ HCOONa 와 Na2SO4

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20. 모두 염기성 산화물로만 나타낸 것은?

    ❶ CaO, Na2O ② K2O, SO2

    ③ CO2, SO3 ④ Al2O3, P2O5

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2. 알루미늄 이온(Al3+) 한 개에 대한 설명으로 틀린 것은?

   ① 질량수는 27 이다. ② 양성자수는 13 이다.

   ❸ 중성자수는 13 이다. ④ 전자수는 10 이다.

 

3. C6H14 의 구조 이성질체는 몇 개가 존재하는가?

   ① 4 ❷ 5

   ③ 6 ④ 7

 

4. 밑줄친 원소의 산화수가 같은 것끼리 짝지워진 것은?

   ① SO3 와 BaO2 ② BaO2 와 K2Cr2O7

   ❸ K2Cr2O7 과 SO3 ④ HNO3 와 NH3

 

5. CO2 44g 을 만들려면 C3H8 분자가 약 몇 개 완전 연소 해야하는가?

   ❶ 2.01 × 1023 ② 2.01 × 1022

   ③ 6.02 × 1022 ④ 6.02 × 1023

 

6. 농도 단위에서 “N" 의 의미를 가장 옳게 나타낸 것은?

   ① 용액 1L 속에 녹아있는 용질의 몰 수

   ❷ 용액 1L 속에 녹아있는 용질의 g 당량수

   ③ 용액 1000g 속에 녹아있는 용질의 몰 수

   ④ 용액 1000g 속에 녹아있는 용질의 g 당량수

 

7. CuSO4 용액에 0.5F 의 전기량을 흘렸을 때 약 몇 g 구리가

석출되겠는가? (단, 원자량은 Cu 64, S 32, O 16 이다.)

   ❶ 16 ② 32

   ③ 64 ④ 128

 

8. NaOH 수용액 100mL 를 중화하는데 2.5N 의 HCl 80mL

가 소요되었다. NaOH 용액의 농도(N)는?

   ① 1 ❷ 2

   ③ 3 ④ 4

 

9. 수소 분자 1mol 에 포함된 양성자수와 같은 것은?

   ① 1/4O2mol 중 양성자수

   ❷ NaCl 1mol 중 ion 의 총수

   ③ 수소 원자 1/2mol 중의 원자수

   ④ CO2 1mol 중의 원자수

 

10. 비극성 분자에 해당하는 것은?

    ① CO ❷ CO2

    ③ NH3 ④ H2O